Альтернативные тесты по неорганической химии. Альтернативные тесты по неорганической химии По неорганической химии тестовые задания

Итоговый тест по неорганической химии

Итоговый тест содержит задания по основным темам школьного курса химии: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы. Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и органических соединений».

Задания оцениваются в 1 балл. Максимальная сумма баллов - 20.

Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:

«5» - 18-20 балла,

«4» - 15-17 балла,

«3» - 12-14 баллов,

«2» - 11 баллов и менее.

вариант 1

А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8

А2. Электронная формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Химический знак этого элемента: 1) C ; 2) O ; 3) Si

А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.

А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO 2 и CaO ; 2) CO 2 и SO 3 ; 3) K 2 O и Al 2 O 3

А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H 2 S ; 2) H 2 SO 4 ; 3) H 2 SO 3

А7. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 ; 2) С u(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н + + ОН -  Н 2 О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II ) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II ) и кремниевой кислоты

А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II ) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II ).

А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.

А14. Химическое равновесие в системе FeO (т) + H 2(г) <==> Fe (т) + H 2 O (ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.

А16. Оксид серы (IV ) реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.

А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.

А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV )

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.

вариант 2

А1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

А2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5 ; 2) P 2 O 5 ; 3) B 2 O 3 .

А3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H 2 O ; 2) O 2 ; 3) CaCl 2

А5. Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca (OH ) 2 и Be (OH ) 2 ;

2) NaOH и KHSO 4 ; 3) Al(OH) 3 и HNO 3

А6. Формула сульфита натрия: 1) Na 2 SO 4 ; 2) Na 2 SO 3 ; 3) Na 2 S

А7. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H 2 SO 4  CaSO 4 + H 2 ;

2) С u(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI ).

А10. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.

А11. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

А13. Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.

А14. Химическое равновесие в системе CO 2(г) + C (т) <==> 2 CO (г) - Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием.

А16. Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом.

А17. Оксид фосфора (V ) не реагирует: 1) с гидроксидом меди (II ); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия.

А18. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния (IV ) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой.

А19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III ) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

А20. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .

вариант 3

А1. Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода:

1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .

А3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний;

2) кальций; 3) барий.

А4. Химическая связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы основных оксидов: 1) CO 2 и SO 3 ; 2) K 2 O и CaO ; 3) CO 2 и Al 2 O 3 .

А6. Формула гидроксида железа (III ): 1) Fe (OH ) 2 ; 2) Fe (OH ) 3 ; 3) Fe 2 O 3 .

А7. К реакциям соединения относится: 1) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O ;

2) С u(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) CaO + H 2 O  Ca(OH) 2

А8. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K + , H + и CO 3 2- . Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции 2 H + + SiO 3 2-  Н 2 SiO 3 соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната кальция.

А10. Газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и:

1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка

А11. Присутствие углекислого газа можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина;

2) известковой воды; 3) соляной кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

А13. Растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при:

1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора.

А14. Химическое равновесие в системе 2 SO 2(г) + O 2(г)  2 SO 3(г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3) натрием.

А16. Оксид серы (VI ) реагирует с: 1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом.

А17. Азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием.

А18. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета.

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

А20. Для приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г.

ОТВЕТЫ

вариант 1

вариант 2

вариант 3

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

Список использованной литературы

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.

В тестах всего 26 воросов. Дан вопрос и правильный ответ.

Тесты по школьной программе по химии

Тест по химии

І. Раскройте сущность периодического закона Д. И.Менделеева в свете теории строения атома.

1.Укажите название элемента образующего амфотерные соединения:

в) натрий.

2. Обозначьте элемент, который входит в состав главной подгруппы:

а) кальций,

б) железо,

3. Определите чило электронов, которое может содержаться на f – подуровне электронной оболочки:

4. Установите соответствие между числом электронов на внешнем энергетическом уровне и названием химического элемента:

а) 1, 1. калий,

б) 2, 2. хлор,

в) 3, 3. фосфор,

г) 5. 4. алюминий,

5. Установите последовательность возрастания заряда ядра элементов:

б) натрий,

в) рубидий,

г) актиний.

6. Установите соответствие между символом элемента и его названием:

а)Al, 1.магний,

б) Na, 2. азот (нитроген),

в) N, 3. ртуть,

г) Hg. 4. аллюминий,

5. натрий.

7.Обозначьте элемены, которые могут проявлять валентность II:

а) натрий,

б) кальций,

в) аллюминий.

г) магний,

д) багрий,

г) железо.

8. Обозначьте элемент второй группы:

б) углерод (карбон),

в) аллюминий,

9. Определите молекулярную массу соединение CaCo3:

10. Выберите характеристику состава молекулы простого вещества:

а) состоит из атомов одного вида,

б) состоит из атомов разного вида,

в) содержит только два атома.

г) содержит только один атом.

11. Укажите число протонов в ядре атома под номером 20:

ІІ Метан. Охарактеризуйте строение молекул, свойства и применение.

1. Обозначьте валентность углерода в органических соединениях:

в) четыре,

2. Обозначьте гомологическую разницу в гомологическом ряду алканов:

3. Укажите молекулярную формулу метана:

4. Укажите возможные продукты горения метана:

а) кислород,

в) углекислый газ,

5. Укажите свойства, характерные метану:

а) газообразный,

б) жидкость,

в) взрывоопасность,

г) легче воздуха,

д) хорошая растворимость в воде.

6.Укажить возможные продукты при разложении метана:

а) водород молекулярный,

б) водород атоморный,

7. Характерной реакцией у метана является:

а) замещения,

б) присоединения,

в) обмена.

г)полимеризация.

8. По строению молекул метан является:

а) алкином,

б) алкеном,

в) алканом,

г) цикланам.

9. Укажите общую молекулярную формулу гомологческого ряда алканов:

б) Сu H2n – 2бб

г) Сu H2n – 4.

10.Обозначьте соединения, с которыми реагирует метан:

11.Метан используют как сырье в процессах:

а) окисления,

б) восстановления,

в) полимеризации,

г) синтеза новіх веществ,

Вариант №1

ЧАСТЬ А

Выберите правильный ответ.

А1. Только сложные вещества находятся в ряду:

1) железо и хлороводород, 2) медный купорос и оксид меди,

3) сероводород и графит, 4) графит и алмаз.

А2. Вещество КНС0 3 - это

1) соль 2) кислота 3) основание 4) оксид.

А3. Число электронов во внешнем электронном слое атома кремния
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

А4. Осадок выделяется при добавлении к раствору хлороводородной
кислоты:

1) гидроксида бария 2) нитрата серебра

3) нитрата калия 4) карбоната калия

А5. Уравнение Mg + H 2 S0 4 = Н 2 + MgS0 4

Соответствует реакции 1) соединения, 2) замещения, 3) разложения, 4) обмена.

А6. В 500 г раствора содержится 15 г нитрата кальция, при этом массовая
доля соли равна (в %)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

А7. 0,2 моль оксида углерода (П) (СО) занимают объем... л (н.у.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 г кислорода (0 2 ) составляют... моль

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

А9. Правая часть уравнения реакции между гидроксидом кальция и
углекислым газом с коэффициентами
1) СаС0 3 + 2Н 2 0 2) СаС0 3 + Н 2 0

3) СаС0 3 + H 2 4) СаО + Н 2 С0 3

А10. В соединении К 2 Мn0 4 степень окисления марганца

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

А11. В веществе состава Э 2 0 7 элемент Э - это

1) Р 2) С1 3) F 4) S

А12. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе

1) S 8 2) K 5 S 3) К 4) H 2 S0 4

A13. Сульфат железа (П) реагирует в растворе с

1) Си 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Оксид кальция реагирует с каждым из веществ
1)КОН и НС1 2)S0 2 и H 2 0

3)MgO и C0 2 4) NO и HI

А15.В уравнении реакции между алюминием и бромоводородной
веществ соответственно равно
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

А16. Фосфор не применяют для

1. изготовления спичек
2. получения оксида фосфора(v) в производстве фосфорной кислоты
3. образования дымовых завес при сжигании
4. изготовления надписей, светящихся в темноте

А17. Скорость реакции Zn с H 2 S0 4 понизится при

1. введении катализатора
2. нагревании
3. разбавлении серной кислоты водой
4. измельчении цинка

А18. Основные оксиды - это

3)Li 2 0 и Н 2 0 4)C0 2 и Si0 2

5) СаО и ВеО

A19. 6 моль ионов образуется при полной диссоциации 2 моль

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

ЧАСТЬ В

В1. Частица, которая принимает электроны в ходе химической реакции, -это...

В2.Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества. В строгом соответствии с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и пропусков). Например, ГАБВ.

ВЗ. 12 протонов и 12 нейтронов содержит ядро атома химического элемента...

В4. Число электронов в атоме меди равно...

В5. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств, записав номера веществ без пробелов и запятых l)Gа 2)С 3) Si 4)Ge

В6. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления атомов брома, записав номера веществ без пробелов и запятых

1. Вг 2 2)NaBr0 3 3)NaBr 4) NaBrO

В7. При сливании растворов, содержащих 2 моль нитрата кальция и 3 моль карбоната калия, образовалось... г осадка.

В8. Кислород в лаборатории можно получить

1. разложением перманганата калия Б) перегонкой жидкого воздуха
2. разложением нитрата натрия Г) разложением оксида магния Д) разложением мрамора

Ответ: .

(Запищите соответствующие буквы в алфавитном порядке и перенесите в бланк ответов без пропусков и запятых).

ИТОГОВАЯ РАБОТА ЗА КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 9 КЛ.

Вариант № 2

ЧАСТЬ А

Выберите правильный ответ.

А1. И сложное, и простое вещества находятся в ряду:

1)азот и хлор, 2) аммиак и алмаз, 3) сероводород и углекислый газ, 4) бромоводород и вода.

A2. Вещество КНС0 3 - это

1) соль 2) кислота 3) основание 4) оксид

А3. Число электронов во внешнем слое атома серы
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

А4. В 1000 г раствора содержится 250 г серной кислоты, при этом
массовая доля кислоты равна (в %)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

А5. 0,1 моль неона (Ne) занимают объем... л (н.у.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

А6. 4 г водорода (Н 2 ) составляют... моль (н.у.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

А7. Правая часть уравнения реакции между магнием и серной кислотой с коэффициентами

1) MgS0 4 + Н 2 0 2) MgS0 4 + Н 2

3) MgS0 4 + 2Н 2 0 4) MgS0 3 + Н 2

А8. Число моль NaOH, необходимых для взаимодействия с 1 моль FeCl 2 , равно

1)1 2)2 3)3 4)4

А9. В соединении НС10 4 степень окисления хлора

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

А10. В веществе состава ЭО элемент Э - это

1) Na 2) Be 3) В 4) F

А11. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе

1) Р 4 2) Р 2 0 5 3) Са 4) Са 3 Р 2

А12. Сульфат меди (П) реагирует в растворе с

1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S

А13. В уравнении реакции между оксидом алюминия и бромоводородной
кислотой отношение коэффициентов перед формулами реагирующих
веществ соответственно равно
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Алюминий не применяют

1. как катализатор в производстве серной кислоты
2. для восстановления металлов из оксидов
3. для изготовления электрокабелей
4. для изготовления авиационных сплавов

А15. В реакции 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
число электронов, принятых одним атомом окислителя, равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А16. Основные оксиды - это

1) А1 2 0 3 и С0 2 2) ВаО и Cu 2 0

3) Li 2 0 и Н 2 0 4) С0 2 и Si0 2

А17. Количество вещества фосфора, которое может прореагировать с 11,2 л (н.у.) кислорода по уравнению

4Р + 50 2 = 2Р 2 0 5 ,
составляет... моль
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

А18. 5 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

А19. В природе не встречается

1)А1 2 0 3 2)А1 3)СаС0 3 4) NaCl

А20. При смешении растворов, содержащих 1 моль карбоната натрия и
1 моль соляной кислоты, выделится газ объемом... л (н.у.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

ЧАСТЬ В

В1. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах, - это...

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества. В строгом соответствии, с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную последовательность Д) Ва(ОН) 2

В3. 17 протонов и 18 нейтронов содержит ядро атома химического элемента...

В4. Число электронов в атоме кальция равно...

В5. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств, записав номера веществ без пробелов и запятых: 1)As 2) S 3) Se 4) Ge

В6. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления
атомов фосфора, записав номера веществ без пробелов и запятых

1) Р 4 2) Mg 3 P 2 3) РСl 5 4) Р 2 0 3

В7. При сливании растворов, содержащих 2 моль хлорида железа(П) и 1 моль сульфида натрия, образовалось... г осадка.

В8. Оксид серы(IV) можно получить

1. действием разбавленной серной кислоты на магний

Б)сжиганием серы

1. сжиганием сероводорода в избытке воздуха

Г) действием концентрированной серной кислоты на медь

Д) действием разбавленной серной кислоты на сульфид натрия

Ответ: .

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке и перенесите в бланк ответов без пропусков и запятых).

№1
Сколько и каких элементарных частиц образуют атом 19F?
A) 9 нейтронов и 9 электронов;
B) 9 нейтронов, 10 протонов и 19 электронов;
C) 9 протонов и 19 электронов;
D) 19 протонов и 19 электронов;
E) 9 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов.
№2
Атом щелочного металла образует ион, имеющий электронную конфигурацию Is*2s22p63s23p6. Это конфигурация
A) рубидия;
B) калия;
C) натрия;
D) лития;
E) цезия.

№3
Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
A) IV; +5;
B) III; -3;
C) V; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
В каком веке Э.Резерфордом было открыто ядро атома?
A) в XX в.;
B) в XIX в;
C) в XVI в.;
D) в XXI в.;
E) в XVIII в.

№5
Атомы состоят из...
A) протонов и нейтронов;
B) молекул;
C) атомных ядер и электронов;
D) нуклонов;
E) протонов и электронов.

№6
Заряд атома равен...
A) нулю;
B) порядковому номеру элемента;
C) числу электронов;
D) заряду ядра;
E) числу протонов.

№7
Какой из наборов квантовых чисел n, I, mi электрона в атоме является разрешенным?
А)3, 1,-1;
В)3, 1,2;
С) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
Е) -3,1,1.

№8
У какого элемента на третьем энергетическом уровне расположены девять d-электронов?
A) К, Z=19;
B) Со, Z=27;
C) Сг, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Са, Z=20.

№9
Рассчитайте максимально возможное число электронов на третьем энергетическом уровне:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
В) 24.

№10
Орбитальное квантовое число L = 2. Чему равна максимальная емкость соответствующего энергетического подуровня?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
Е)32.

№11
Орбитальное квантовое число определяет...
A) энергетический уровень;
B) магнитные свойства;
C) формы электронных облаков;
D) орбиталь;
E) спин.
№12
Сколько электронов находится на 4d-noflypOBHe атома гафния (Z=72)? А)1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
Е)8.

D) №13
Подуровни Зр, 3d, 4s, 4p в атомах заполняются в последовательности...
A) Зр, 4s, 3d, 4р;
B) 3d, Зр, 4s, 4p;
C) 4s, Зр, 3d, 4р;
D) Зр, 3d, 4р, 4s;
E) Зр, 3d, 4s, 6р.

№14
Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой... 5s25p4. Каков порядковый номер элемента?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
Е)61;

№15
Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения 4р-подуровня? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.

D) №16
Периодический закон является отражением...
A) увеличения заряда ядра (элементов);
B) зависимости от порядкового номера;
C) заполнения электронных оболочек;
D) увеличения атомной массы;
E) увеличения атомных радиусов.

№17
Чему равно максимальное количество электронов на Зз-орбитали?
А)1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
Е)4;
№18
Главное квантовое число N принимает значения: А)-1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
Е)-1,-2,-3,-4,...

D) №19
К какому типу элементов относится Курчатов ий (Z=104)?
A) s-элементы;
B) р-элементы;
C) d-элементы;
D) f-элементы;

Е) q-элементы.
№20
Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Зрб 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Са (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).

№21
Сколько электронов находится на 4д-подуровне атома молибдена? А)3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
Е)2.

D) №22
Какая пара элементов является d-элементами?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Та, Мо;
D) РЬ, Аи;
E) Ba, Pt.

№23
Главное квантовое число п=4. Какие значения принимает орбитальное квантовое число?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
С)-4,-3,-2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0,1,2,3,4.

№24
Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает: А) алюминий;
В)кремний;
C) сера;
D) хлор;
E) магний.

№25
Где в Периодической таблице располагаются элементы с металлическими свойствами?
A) элементы 1 и 2 групп главных подгрупп;
B) элементы 7 группы главной подгруппы;
C) элементы главных подгрупп с 4 по 7 группу;
D) элементы 1 и 2 групп побочных подгрупп;
E) элементы 1 и 2 периодов.

№26
Сколько квантовых чисел описывают электронную орбиталь?
A) (n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Главное квантовое число описывает....
A) общую энергию электрона;
B) молекулярную орбиталь;
C) ориентацию орбитали в пространстве;
D) число электронов в атоме;
E) спин электрона.

№28
Сколько электронов находится на 2р-подуровне в основном состоянии азота (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
Е)6.

D) №29
Чем определяется валентность атома?
A) номером периода;
B) номером группы;
C) числом атомов водорода при образовании гидрида;
D) (8 - N), где N - номер группы в таблице Д.И. Менделеева;
E) числом неспаренных электронов основного состояния и этим же числом в возбуждённом состоянии.

№30
Из приведённых ниже термодинамических функций, укажите ту, которая указывает на возможность самопроизвольного протекания процессов:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G №31
Первое следствие закона Гесса звучит следующим образом:
A) тепловой эффект реакции не зависит от способа её проведения а зависит только от начального и конечного состояния
веществ;
B) количество энергии выделяемое или поглощаемое системой в ходе реакции - это тепловой эффект реакции;
C) тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ;
D) тепловой эффект реакции равен разности теплот образования продуктов реакции и исходных веществ;
E) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции и исходных веществ.

№32
A) Н2О2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Что понимается под химической связью?
A) способность атомов соединяться с другими атомами в определённых соотношениях;
B) совокупность взаимодействия частиц;
C) порядок соединения атомов в молекулах;
D) взаимодействие между электронами;
E) это присоединение к данному атому иных атомов, сопровождаемое сближением этих атомов до нескольких ангстрем (10-10 м),
выделением энергии и закономерной ориентацией этих атомов друг относительно друга с учётом атомов окружения.
№35
Что называют ионной связью?

№36
Что называют ковалентной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№37
Что называют ковалентной полярной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между различными атомами неметаллов, при этом электронное облако, образованное общей парой электронов, оказывается
несимметричным и смещено в сторону наиболее электроотрицательного атома элемента.
№38
Что называют донорно-акцепторной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
Е) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№39
В представленных ниже оксидах элементов третьего периода периодической системы: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-в периоде...
A) основная функция возрастает;
B) кислотная функция возрастает;
C) амфотерная функция возрастает;
D) сделать вывод относительно изменения химической природы оксидов не представляется возможным;
E) кислотная функция уменьшается.
По какой формуле можно определить максимальное число электронов в подуровне?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) т+ 1.

№41
Какой из указанных элементов имеет наименьший потенциал ионизации?
A)Na,Z=ll;
B)Mg,Z=12;
C) К, Z=19;
D) Са, Z=20;
E)Cs, Z=55.

E) №42
В ряду N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) металлические свойства увеличиваются от N к Bi;
B) металлические свойства уменьшаются от N к Bi;
C) амфотерные свойства уменьшаются от Bi к N;
D) неметаллические свойства увеличиваются от N к Bi;
E) неметаллические свойства уменьшаются.

№43
Какова конфигурация валентных электронов в основном состоянии в атоме вольфрама (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B)...5d55f"46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Укажите элемент, которому соответствует электронная конфигурация атома
A) калий (Z= 19);
B) ванадий (Z=23);
C) кальций (Z=20);
D) скандий (Z=21);
E) хром (Z=24).

№45
Наибольшую валентность среди перечисленных металлов имеет...
A) Be (Z=4);
B)Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
E) №46
Электроотрицательность - это...
A) энергия отрыва электрона;
B) энергия, выделяющаяся при присоединении электрона;
C) полусумма энергии ионизации и сродства к электрону;
D) способность отталкивать электронную плотность;
E) способность отдавать валентные электроны.

№47
Что называют водородной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) это внутри- или межмолекулярная связь, образованная ионом водорода и одним из электроотрицательных атомов (фтором,
кислородом, азотом);
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№48
Какой из приведенных элементов четвертого периода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшем оксиде?
A) бром;
B) германий;
C) мышьяк;
D) селен;
E) железо,

№49
Как изменяются металлические свойства d-элементов в периоде?
A) увеличиваются;
B) уменьшаются;
C) сложная зависимость;
D) уменьшаются, а затем увеличиваются;
E) увеличиваются, а затем уменьшаются.
№50
Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле...
A)ls22s22p4;
В) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

для самоконтроля и подготовки к экзаменам
(предназначены для студентов 1 курса

факультетов очного и заочного обучения)

Пермь – 2004

2 -
Тесты составлены коллективом преподавателей кафедры неорганической химии: заведующим кафедрой доцентом Гайсиновичем М.С., доцентом Бересневой Т.И., старшим преподавателем Федоровой И.В., ассистентами Гущиной Г.И., Гребенюк Л.А.

Рецензент – доцент кафедры физической и коллоидной химии Рюмина Т.Е.

Ответственный за выпуск –

проректор по учебной работе профессор Потемкин К.Д.

ВВЕДЕНИЕ

Общая и неорганическая химия в фармацевтических вузах является базовым предметом, который во многом определяет успешное освоение других химических и специальных дисциплин.

Важнейшей задачей обучения является обеспечение надежной и эффективной методики контроля и самоконтроля качества усвоения материала обучаемым. Наряду с традиционно используемыми в химии контролирующими приемами (текущий опрос, самостоятельные и контрольные работы, устные и письменные экзамены), все шире используются тесты, т.е. стандартизованные, как правило, ограниченные по времени испытания на проверку знаний, умений и навыков.

Несомненным достоинством тестовой методики является ее оперативность, которая позволяет как преподавателю, так и студенту вносить коррективы в процесс обучения. Польза от тестов многократно увеличивается только в том случае, если работа над ними заставляет не только воспроизводить сообщенную информацию, но и активно ее обобщать, перерабатывать, стимулировать логическое мышление. Поэтому работа с тестами ни в коем случае не должна превращаться в игру «угадайка».

Тесты построены единообразно: к каждому вопросу предлагается четыре варианта ответов, среди которых только один правильный (или самый полный). Приступая к работе над тестами, вначале изучите соответствующий материал по учебникам, лекционному конспекту, лабораторному журналу. Используйте необходимые справочные материалы: периодическую таблицу элементов, таблицы растворимости, восстановительных потенциалов, электроотрицательности элементов, констант диссоциации электролитов.

Строение атома. Периодический закон. Химическая связь.
1.В каких выражениях речь идет о простом веществе кислород, а не о химическом элементе?

а) кислород входит в состав воды;

б) кислород плохо растворяется в воде:

в) в оксиде меди массовая доля кислорода составляет 20%;

г) кислород входит в состав всех жизненно важных органических веществ.

2. В каких выражениях речь идет о химическом элементе хлор, а не о простом веществе?

9 -
г) относительная электроотрицательность.

79. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду?

в) радиус; г) число валентных электронов.

80. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении слева направо по периоду?

а) радиус; б) металлические свойства;

в) число энергетических уровней; г) относительная электроотрицатель-

81. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении сверху вниз по главной подгруппе?

а) энергия ионизации; б) энергия сродства к электрону;

в) радиус атома; г) относительная электроотрицатель-

82. Какие свойства атомов элементов увеличиваются при движении сверху вниз по группе?

а) энергия ионизации; б) число валентных электронов;

в) радиус; г) высшая степень окисления.

83. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении сверху вниз по группе?

а) радиус; б) неметаллические свойства;

в) число валентных электронов; г) высшая степень окисления.

84. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

а) число электронов в атоме; б) масса атома;

в) радиус; г) число энергетических уровней.

85. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

а) число нейтронов; б) число атомных орбиталей;

в) масса атома; г) энергия ионизации.

86. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

а) относительная электроотрицательность;

б) число энергетических уровней;

в) суммарное число электронов;

г) число протонов.

87. Какие атомные параметры находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

а) масса атома; б) энергия сродства к электрону;

в) число энергетических уровней; г) общее число электронов.

88. Укажите физический смысл номера периода:

а) показывает число энергетических уровней в атоме;

10 -
б) равен числу валентных электронов;

в) равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне;

г) равен суммарному числу электронов в атоме.

89. В каком случае правильно указан характер изменения в группе радиуса атома (r), потенциала ионизации (I), энергии сродства к электрону (Е), электроотрицательности (ЭО):

а) все эти параметры увеличиваются;

б) r – увеличивается, I, E, ЭО – уменьшается;

в) r – уменьшается, I, E, ЭО – увеличивается;

г) все эти параметры уменьшаются.

90. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:

а) в одной группе в побочной подгруппе периодической системы;

в) в одной группе главной подгруппе периодической системы;

г) в одной группе периодической системы.

91. Зная номер периода, в котором расположен элемент, можно для него предсказать:

а) общее число электронов в атоме;

б) число энергетических уровней в атоме;

в) общее число электронов в атоме;

г) формулу высшего оксида элемента.

92. Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруппы, можно для него предсказать:

а) число энергетических уровней в атоме;

б) число валентных электронов;

в) общее число электронов;

г) заряд ядра.

93. В какой части периодической системы расположены элементы, обладающие самой высокой электроотрицательностью?

а) слева внизу; б) справа вверху; в) справа внизу; г) слева вверху.

94. Энергия, указанная в уравнении:

Cl (r)  Cl (r) + + 1е - 1254 кДж является для атома хлора:

а) энергией химической связи; б) сродством к электрону;

в) электроотрицательностью; г) энергией ионизации.

95. В какой части периодической системы расположены элементы, имеющие самый большой радиус атома?

а) слева вверху; б) справа внизу; в) слева внизу; г) справа вверху.

96. В каком ряду элементов происходит возрастание радиуса атомов:

а) Si, Al, Mg, Na; б) N, O, F, Ne;

в) Al, Si, P, S; г) Sr, Ca, Mg, Be.

97. В каком ряду элементов происходит возрастание относительной электроотрицательности атомов:

11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; б) O, S, Se, Te;

в) B, Al, Ga, In; г) B, C, N, O.

98. В каком ряду элементов происходит уменьшение относительной электроотрицательности атомов:

а) Sn  Ge  Si  C; б) I  Br  Cl  F;

в) Mg  Ca  Sr  Ba; г) Te  Se  S  O.

99. В каком ряду элементов происходит возрастание энергии ионизации атомов:

а) Bi  Sb  As  P; б) Cl  S  P  Si;

в) O  S  Se  Te; г) Si  Al  Mg  Na.

100. Химический элемент (Э) находится в 5 периоде, формула его летучего водородного соединения ЭН 3 . Назовите элемент.

а) In; б) Sb; в) Nb; г) V.

101. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН 4 . Какова формула его высшего оксида?

а) Э 2 О; б) ЭО; в) ЭО 4 ; г) ЭО 2 .

102. Элемент находится в 4 периоде. Его высший оксид имеет формулу ЭО 3 , а летучее водородное соединение ЭН 2 . Какой это элемент.

а) Cr; б) Se; в) Ni; г) Ge/

103. Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН 3 . Какова формула его высшего оксида?

а) Э 2 О 5 ; б) Э 2 О 3 ; в) ЭО 2 ; г) ЭО 3 .

104. Элемент расположен в 5 периоде. Его высший оксид имеет формулу Э 2 О 7 . Летучего водородного соединения элемент не образует. Какой это элемент?

а) Nb; б) Sb; в) I; г Tc.

105. Высший оксид некоторого неметалла имеет формулу Э 2 О 7 . Какова формула его водородного соединения?

а) ЭН; б) ЭН 7 ; в) ЭН 2 ; г) ЭН 3 .

106. Какова формула высшего оксида элемента третьего периода в атоме которого в основном состоянии содержится три неспаренных электрона?

а) Э 2 О 3 ; б) ЭО 2 ; в) Э 2 О 5 ; г) Э 2 О 7 .

107. Формула высшей кислородсодержащей кислоты, образованной некоторым элементом, Н 3 ЭО 4 . Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

а) 3s 2 3p 4 ; б) 3d 4 4s 2 ; в) 5s 2 5p 3 ; г) 3d 2 4s 2 .

108. Формула высшего оксида элемента Э 2 О 5 . Укажите формулу электронной конфигурации валентных электронов атома элемента:

а) ns 2 np 1 ; б) ns 2 np 3 ; в) ns 2 np 4 ; г) ns 2 np 2 .

109. Виды химической связи в соединении Na 2 SO 4:

а) ионная и ковалентная полярная;

б) ионная и ковалентная неполярная;
- 12 -
в) ковалентная неполярная и водородная;

г) ковалентная полярная и водородная.

110. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле N 2:

а) 4; б) 2; в) 10; г) 6.

111. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле C 2 H 6 ?

а) 14; б) 8; в) 12; г) 10.

112. Максимальная доля ионной связи в молекуле:

а) MgCl 2 ; б) CaCl 2 ; в) SrCl 2 ; г) BaCl 2 .

113. Максимальная доля ковалентной связи в молекуле:

а) H 2 S; б) AlH 3 ; в) NaH; г) PH 3 .

114. Выберите пару молекул, все связи в которых – ионные:

а) NaCl, Cs 2 O; б) CO 2 , CaF 2 ; в) PCl 5 , KI; г) CHCL 3 , N 2 O 3 .

115. Укажите формулу молекулы , в которой все связи - типа:

а) SO 2 ; б) H 2 O 2 ; в) CO 2 ; г) NOCl.

116. Укажите формулу молекулы, в которой все связи -типа:

а) таких молекул не может быть; б) SO 3 ;

в) Cl 2 O 7 ; г) N 2 .

117. Укажите формулу молекулы, в которой все связи -типа:

а) SO 3 ; б) PCl 5 ; в) NOCl; г) SOCl 2 .

118. Укажите формулу молекулы, в которой одинаковое число - и -связей:

а) POCl 3 ; б) CO 2 ; в) CCl 4 ; г) H 2 .

119. Укажите формулу молекулы, в которой число -связей в два раза больше числа -связей:

а) такой молекулы быть не может; б) HCN;

в) COCl 2 ; г) N 2 .

120. Электронной формуле mn: отвечает строение молекулы:

а) SO 2 ; б) NO 2 ; в) CO 2 ; г) H 2 O.

121. В какой из нижеприведенных молекул имеется две неподеленные пары валентных электронов?

а) NH 3 ; б) CH 4 ; в) H 2 O; г) H 2 .

122. Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой:

а) степенью окисления атома азота; б) суммарным числом электронов;

в) суммарным числом протонов; г) зарядом ядра атома азота.

123. Укажите формулу молекулы с неспаренным электроном:

а) NO; б) CO; в) ZnO; г) MgO.

124. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле C 2 H 6:

а) 7; б) 14; в) 8; г) 6.
- 13 -
125. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле PCl 5:

а) 12; б) 5; в) 6; г) 10.

126. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные:

а) NH 4 CL, NO; б) CaS, HCl; в) P 2 O 5 , CCL 4 ; г) CaBr 2 , LiI.

127. Выберите пару молекул, одна из которых – с ковалентными, а другая – с ионными связями:

а) CsF, BaF 2 ; б) BCL 3 , BaO; в) SCl 4 , SiH 4 ; г) K 2 O, MgS.

128. С какой частицей молекула аммиака может образовать химическую связь по донорно-акцепторному механизму:

а) H + ; б) CH 4 ; в) H 2 ; г) H - .

129. Донором электронной пары является:

а) NH 3 ; б) BH 3 ; в) NH 4 + ; г) CH 4 .

130. Акцептором электронной пары является:

а) BF 3 ; б) NH 4 + ; в) BF 4 - ; г) NH 3 .

131. Какое утверждение ошибочно:

а) одинарная связь всегда -типа;

б) двойная и тройная связи всегда включают -связь;

в) чем больше кратность связи, тем она менее прочная;

г) чем выше кратность связи, тем меньше ее длина.

132. Укажите положение, противоречащее теории гибридизации:

а) суммарное число орбиталей до и после гибридизации не изменяется;

б) гибридные орбитали имеют разную энергию;

в) все гибридные орбитали имеют одинаковую форму;

г) в процессе гибридизации меняется пространственная ориентация орбиталей.

133. Атом фосфора в молекуле PCl 3 находится в sp 3 -гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?

а) тетраэдрическая; б) пирамидальная; в) линейная; г) угловая.

134. Атом серы в молекуле SOCl 2 находится в sp 3 -гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?

а) пирамидальная; б) тетраэдрическая; в) угловая; г) линейная.

135. Атом кислорода в молекуле воды находится в sp 3 -гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и две неподеленные электронные пары. Какую форму имеет молекула?

а) пирамидальная; б) тетраэдрическая; в) линейная; г) угловая.

136. Атом углерода в молекуле HCN находится в sp-гибридизации. В гибридизации принимают участие только одноэлектронные облака. Какую форму имеет молекула?

а) угловая; б) пирамидальная; в) линейная; г) тетраэдрическая.

14 -
137. Неполярной является молекула:

а) тетраэдрическая CCl 4 ; б) пирамидальная NH 3 ;

в) угловая H 2 Se; г) линейная HCl.

138. В какой из молекул угол элемент-углерод-элемент наименьший:

а) CO 2 ; б) COCl 2 ; в) CCL 4 ; г) HCN.

139. В каком ряду все три молекулы полярны:

а) CO 2 , COCl 2 , NH 3 ; б) CCl 4 , CHCl 3 , N 2 O;

в) BCl 3 , SO 2 , SO 3 ; г) NH 3 , SO 2 , H 2 O.

140. Дипольный момент равен нулю в молекуле:

а) H 2 O (угловая); б) SO 2 (угловая);

в) CO 2 (линейная); г) NH 3 (пирамидальная).

141. На основании характера молекулярных связей установите, в каком ряду растет температура кипения веществ:

а) BaCl 2 – HF – He; б) He – BaCl 2 – HF;

в) HF – He – BaCl 2 ; г) He – HF – BaCl 2 .

142. В ряду галогенводородов HF HCl HBr HI

аномально высокая темп. кип., о С 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

HF объясняется:

а) малыми размерами молекулы;

б) наличием водородных связей между молекулами;

в) высокой полярностью молекулы;

г) большой химической активностью молекулы.

143. Ряду веществ: нитрат калия, кремний, йод – соответствует последовательность названий типов кристаллических решеток:

а) ионная, металлическая, атомная;

б) ионная, молекулярная, молекулярная;

в) ионная, атомная, молекулярная;

г) ионная, атомная, атомная.

144. Термин «молекула» нельзя употреблять при характеристике строения в твердом состоянии:

а) хлорида фосфора (V) 1; б) оксида бария;

в) серы; г) углекислого газа.

145. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки йода?

а) атомы 1 о; б) ионы I + и I - ;

в) молекулы I 2 ; г) ионы I + и свободные электроны.

146. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки оксида кальция?

а) атомы Ca и O; б) ионы Ca 2+ и O 2- ;

в) молекулы CaO; г) ионы Ca 2+ и молекулы O 2 .

147. Элемент с какой электронной конфигурацией атома образует кристаллическую решетку металлического типа:

а) 3s 2 3p 2 ; б) 1s 1 ; в) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ; г) 1s 2 .
- 15 -
148. Отсутствием электропроводности в твердом состоянии обладает простое вещество , атомы которого имеют электронную формулу:

а) 1s 2 2s 2 2p 4 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 ;

в) 1s 2 2s 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .

149. Какое свойство не характерно для веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

а) в твердом состоянии являются изоляторами;

б) имеют высокие температуры плавления;

в) обладают невысокой твердостью;

г) в растворенном состоянии, как правило, не проводят ток.

150. Какое свойство не характерно для веществ с атомной кристаллической решеткой:

а) высокая твердость; б) высокая температура плавления;

в) хорошая электропроводность; г) низкая летучесть.

151. Атомную кристаллическую решетку образуют атомы, электронная формула которых:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ;

в) 1s 2 2s 2 2p 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

152. Высокой твердостью, хрупкостью, высокой температурой плавления, отсутствием электропроводности обладают вещества, у которых ….. кристаллическая решетка.

а) атомная; б) молекулярная; в) металлическая; г) ионная.

153. Какое свойство не характерно для веществ с ионной кристаллической решеткой:

а) хорошая растворимость в полярных растворителях;

б) высокая температура плавления;

в) хрупкость;

г) хорошая электропроводность в твердом состоянии.